الفرق بين كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم: توضيح الاختلافات

كربونات الصوديوم

كربونات الصوديوم هو مركبٌ كيميائيٌ صيغته الجزيئية هي Na2CO3، ويعرف أيضاً باسم كربونة الغسيل، يأخذ شكل البودرة البيضاء، ويوجد في الطبيعة على شكل معدن، ومحاليل كربونات الصوديوم محاليل قلوية.

بيكربونات الصوديوم

بيكربونات الصوديوم هو مركبٌ كيميائيٌ صيغته الجزيئية NaHCO3، وشكله مسحوقٌ بلوريٌ أبيض، ويسمى أيضاً بصودا الخبز لاستعماله في المخبوزات، يتحلل في الماء ولا يتحلل في الكحول، وعندما يسخن في وسط جاف أو في سائل فإنه يتحول تدريجياً إلى كربونات الصوديوم، وهو مركبٌ جافٌ في الهواء لكنه يتفكك في الهواء الرطب ببطء.

استخدامات كربونات الصوديوم

• يستخدم في تصنيع الزجاج.
• صنع الصابون ومواد التنظيف المنزلية.
• صنع عجائن الورق.
• تخفيف ألم الأسنان كمحلولٍ تخديريٍ.

استخدامات بيكربونات الصوديوم

• تصنيع الأغذية.
• نفخ العجين؛ لأنه يحرر غاز ثاني أكسيد الكربون الذي يعمل على نفخ العجين.
• تصنيع الأدوية المضادة للحموضة.
• التخفيف من حب الشباب.
• إطفاء الحرائق.
• يستخدم كإحدى المواد المضافة لعلف الحيوانات.

تحضير كربونات الصوديوم

هناك طريقتان تستخدمان في تحضير كربونات الصوديوم هي:

• طريقة لابلاك: نسبةً للعالم نيكولاس لابلانك، تعمل هذه الطريقة بمرحلتين هما:

تحضير كعكة الملح، عن طريق غلي كلوريد الصوديوم في حمض الكبريت لينطلق غاز كلوريد الهيدروجين لتتشكل كبريتات الصوديوم كالتالي:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl

اختزال كعكة الملح، عن طريق مزج كبريتات الصوديوم الناتجة مع الكربون (الفحم) والحجر الكلسي

Na2SO4 + CaCO3 + 2C → Na2CO3 + 2CO2 + CaS

• طريقة سولفاي: نسبةً للعالم إرنست سولفاي، حيث تعتمد هذه الطريقة على المواد التالية: كربونات الكالسيوم، وكلوريد الصوديوم، والأمونيا، ولهذا تسمى طريقة أمونيا-صودا، ومحور هذه العملية تقنياً هو برج مجوف، وفي الأسفل يسخن الحجر الكلسي ليحرر غاز ثاني أكسيد الكربون كالتالي:

CaCO3 → CaO + CO2

يقرقر غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج بمحلول مركز من كلوريد الصوديوم والأمونيا لتترسب بيكربونات الصوديوم كالآتي:

NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl

تسخن بيكربونات الصوديوم الناتجة لتنتج كربونات الصوديوم

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

بهذا تسترجع الأمونيا من محلول كلوريد الأمونيوم بمعالجته مع هيدروكسيد الكالسيوم (الكلس المطفأ)، الناتج من معالجة أكسيد الكالسيوم (الكلس الحي) بالماء كالتالي:

CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

طريقة تحضير بيكربونات الصوديوم

يتم تحضيره من معالجة محلول مشبع برماد الصودا مع غاز ثاني أكسيد الكربون على درجة حرارة 40 درجة مئوية، ثم يفصل معلق البيكربونات المتشكلة من أسفل برج التفاعل، ثم يصفى ويغسل في فلتر دوار، ثم تجرى عملية تثفيل له ويجفف على سير ناقل مستمر على درجة حرارة 70 درجة مئوية، لنحصل على ناتجٍ بنقاوة 99.8%.

Na2CO3 + CO2 + H2O ⇌ 2NaHCO3

فيديو عن بيكربونات الصوديوم

للتعرف على المزيد من المعلومات حول بيكربونات الصوديوم شاهد الفيديو.